Ley general de los gases

La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de gas que ocupa un volumen está determinado por la presión y temperatura de dicho gas.

Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.

Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.

• Ley de Boyle

Esta ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662.  Edme Marlotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676, esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de "Ley de Boyle-Marlotte"

La ley de Boyle establece que ha temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.

•  Ley de Gay-Lussac

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

• Ley de Charles

En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.

A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.